MODELOS ATOMICOS La Ciencia de los Números ·
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· 2026-04-16
Siglo VI a.C.: Demócrito propone la idea del átomo como partícula indivisible e indestructible (átomos).
1808: John Dalton rescata la noción de átomo y propone la teoría atómica moderna; plantea un modelo esférico con postulados sobre indivisibilidad, igualdad de átomos de un mismo elemento y formación de compuestos.
Finales del siglo XIX (antes de 1897): William Crookes inventa el tubo de rayos catódicos.
1897: J.J. Thomson descubre el electrón mediante experimentos con rayos catódicos y propone el modelo del "budín de pasas": átomo como esfera de carga positiva con electrones incrustados.
1909: Ernest Rutherford realiza el experimento de la lámina de oro; descubre que el átomo tiene núcleo pequeño y denso con carga positiva y propone el modelo nuclear (electrones en órbitas alrededor de un núcleo con protones).
1913: Niels Bohr propone su modelo: electrones en órbitas circulares discretas (niveles de energía), saltos cuánticos y emisión/absorción de fotones.
1924: Louis de Broglie plantea la dualidad onda-partícula del electrón (propiedades ondulatorias y corpusculares).
1926: Werner Heisenberg formula el principio de incertidumbre (imposibilidad de conocer simultáneamente posición y velocidad exactas de un electrón).
1926 (década): Erwin Schrödinger desarrolla la mecánica cuántica ondulatoria; propone ecuación de onda y el modelo atómico cuántico con orbitales (regiones de probabilidad de encontrar electrones).
1932: James Chadwick demuestra la existencia del neutrón, completando la composición del núcleo (protones y neutrones).
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